Plan du cours de physique
Ondes
Électricité
Mécanique
Mécanique des fluides
Thermodynamique
Phénomènes de transport

Solutions aqueuses

 accueil
Chimie des solutions aqueuses
Capacités TP
Reste du cours de chimie
Chimie organique
Thermodynamique chimique

Programme

Acido-basicité (au sens large)

Oxydoréduction

 

Prgm n°1

Prgm n°4

Conductimétrie (rappels et compléments)

Principe des mesures conductimétriques

 

 

Applications des mesures conductimétriques

 

Description des phénomènes

Pratique des mesures

Étude théorique de la migration

Dosages conductimétriques

Intérêt métrologique

0. Acides et bases

Les diverses conceptions

Constantes d’équilibre

Domaines de prédominance

Quelques formules donnant le pH

Milieu tampon

Acide aminé

 

 

Rôle du solvant

Exercice résolu : diagramme de Flood de l'acide sulfurique

I. Solubilités

Conditions d’équilibre

Relation entre solubilité et produit de solubilité

Quelques facteurs de la solubilité

Influence du pH

 

 

 

3 exercices résolus : Influences de la température et du pH

Complexes

II. Présentation

Définitions et nomenclature

Géométries - Isoméries

Aperçu sur les applications des complexes

III. Étude thermodynamique

Constantes thermodynamiques et stabilité

Compétition entre les divers complexes

Complexes et solubilités

 

 

 

exercice résolu : Dissociation d'un complexe par diminution du pH

IV. Complements sur les complexes

 

 

Propriétés acido-basiques des aquacomplexes

Propriétés rédox et complexation

V. Simulation de dosages

Les diagrammes de distribution

Commentaires sur les courbes tracées

 

 

courbes de dosage

VI. Oxydations et réductions

Définitions

Exemples d’électrolyseurs et de piles

Couples redox

Nombre d’oxydations

Oxydoréduction et acido-basicité

 

Ci-contre, dans un hôtel de Thessalonique :

            les boutons d'appel de l'ascenseur

anodos (la voie du haut) et cathodos (la voie du bas)

VII. Thermodynamique des piles

f.é.m d’une pile

Influence de la température

Justification de la formule de NERNST

Conventions diverses

 

Ci-contre, le 7 novembre 1801 Volta présente sa pile électrique à Bonaparte (premier Consul).

Fresque de Nicola Cianfanelli (1793-1848) Florence, musée de physique et d'histoire naturelle .

VIII. Applications de la formule de Nernst

Généralités

Principales utilisations de la formule de NERNST

 

 

IX. Électrodes

Types d'électrodes

Électrodes de référence

Cellule de mesure du pH

 

 

X. Réactions rédox

Détermination de la constante d'un équilibre rédox

Critères pour qu'une réaction soit quantitative

L'exemple de la dismutation du chlore

États standard et pH

 

Dosages redox

 

 

Exercices résolus

XI. Diagrammes de prédominance

Frontières entre domaines

Lecture de diagrammes

Diagramme E-pH du plomb

Diagramme E-pH du cuivre

Quelques autres diagrammes

 

 

Applications

 haut de la page